化学实验基础

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苯的同系物的检验苯的同系物的检验〖方法〗加入酸性溶液，用力振荡〖现象〗酸性溶液褪色【详细解析】

卤代烃中卤原子（氯离子、溴离子、碘离子）的检验卤代烃中卤原子（氯离子、溴离子、碘离子）的检验〖方法〗加入过量 NaOH溶液共热，再用过量稀硝酸酸化，然后加入溶液〖现象〗分别有白色（浅黄色、黄色）沉淀生成〖方程式〗R-X+H2O ROH+HX +HX=AgX+【详细解析】

蛋白质的检验蛋白质的检验〖方法1〗在盛有2ml鸡蛋白溶液的试管里，滴入几滴浓硝酸，微热〖现象〗含苯环的蛋白质跟浓硝酸作用会产生黄色〖方法2〗灼烧〖现象〗有烧焦羽毛气味〖方法3〗双缩脲试剂（在过量氢氧化钠溶液中加入硫酸铜溶液）〖【详细解析】

淀粉的检验淀粉的检验〖方法〗滴加碘水〖现象〗呈蓝色【详细解析】

羧基的检验羧基的检验〖方法1〗加入石蕊试液〖现象〗石蕊试液变红〖方法2〗加入碳酸钠溶液〖现象〗产生使澄清石灰水变浑浊的气体【详细解析】

乙酸乙酯的检验乙酸乙酯的检验〖方法〗加入滴加了酚酞的氢氧化钠溶液，加热〖现象〗红色变浅〖方程式〗【详细解析】

有机物检验的常用试剂归纳有机物检验的常用试剂归纳①酸性溶液：烯烃、炔烃、苯的同系物、醇、酚、醛、甲酸等均可使酸性高锰酸钾溶液褪色②溴水：烯烃、炔烃等一切不饱和有机物、酚、醛、甲酸、等均可使溴水褪色（加成或氧化反应）③银氨溶液：凡含有-C【详细解析】

物质的分离和提纯的“四原则”物质的分离和提纯的“四原则”一、不增(提纯过程中不增加新的杂质)；二、不减(不减少欲被提纯的物质)；三、易分离(被提纯物与杂质容易分离)；四、易复原(被提纯物质要复原)。【详细解析】

物质的分离和提纯的“三必须”物质的分离和提纯的“三必须”一、除杂试剂必须过量；二、过量试剂必须除尽(因为过量试剂带入新的杂质)；三、除杂途径选最佳。【详细解析】

过滤过滤〖适用范围〗固体(不溶)与液体的分离〖装置〗〖操作要点〗（1）一贴：将滤纸折叠好放入漏斗，加少量蒸馏水润湿，使滤纸紧贴漏斗内壁。（2）二低：滤纸边缘应略低于漏斗边缘，加入漏斗中液体的液面应略低于滤纸的边缘。（3）三靠：向漏斗【详细解析】

蒸发和结晶蒸发和结晶〖原理〗蒸发是将溶液浓缩，溶剂气体或使溶质以晶体析出的方法结晶是根据混合物中各成分在某种溶剂里的溶解度的不同，通过蒸发溶剂或降低温度使溶解度变小，从而析出晶体〖装置〗〖操作要点〗1.蒸发皿可直接加热【详细解析】

蒸馏（分馏）蒸馏（分馏）〖适用范围〗分离沸点不同的液体混合物〖装置〗〖操作要点〗（1）液体混合物蒸馏时，应在蒸馏烧瓶中放少量碎瓷片，防止液体暴沸。（2）温度计水银球的位置应与支管口下缘位于同一水平线上。（3）蒸馏烧瓶中所盛放液体不能超【详细解析】

萃取和分液萃取和分液〖原理〗分液是把两种互不相溶、密度也不相同的液体分离开的方法萃取是利用溶质在互不相溶的溶剂里的溶解度不同，用一种溶剂把溶质从它与另一种溶剂所组成的溶液中提取出来的方法〖装置〗〖操作要点〗（1）将要【详细解析】

渗析渗析〖原理〗利用半透膜（如膀胱膜、羊皮纸、玻璃纸等）使胶体跟混在其中的分子、离子分离〖装置〗〖操作要点〗将要提纯的胶体装入半透膜中，将半透膜系好，浸入蒸馏水中，渗析时间要充分。若要除彻底，则要用流动的水或多换水。【详细解析】

一定物质的量浓度溶液的配制（必修1）一定物质的量浓度溶液的配制（必修1）1.配制时固体溶质用天平称量，液体溶质用量筒量取2. 容量瓶是一种细颈梨形平底的容量器，带有磨口玻塞，颈上有标线，表示在所指温度下液体液体凹液面与容量瓶颈部的标线相切时，溶液体积恰好与【详细解析】

物质的量浓度溶液配制中的误差分析（必修1）物质的量浓度溶液配制中的误差分析（必修1）由c=可知，误差来源的根本原因是：溶质的物质的量和溶液体积，若n偏大或V偏小，则c偏大；若n偏小或V偏大，则c偏小实例：
下列操作会均引起配制的溶液浓度偏低（1）向容量瓶内注液时少量流出【详细解析】

中和热的测定（选修4）中和热的测定（选修4）（1）试剂50ml 0.50盐酸、50ml 0.55 NaOH溶液（2）仪器大烧杯（500ml）、小烧杯（100ml）、温度计、2个量筒（50ml）、泡沫塑料或硬纸条、泡沫塑料板或硬纸板（中心有两个小孔）、环形玻璃搅拌棒。（3）步骤：①在大烧杯底部垫泡沫【详细解析】

酸碱中和滴定（选修4）酸碱中和滴定（选修4）〖定义〗用已知物质的量浓度的酸（或碱）测定未知物质的量浓度的碱（或酸）的方法叫中和滴定。〖原理〗中和反应中虽然表面上没有明显现象，但pH发生很大变化，在滴定过程中发生pH突变而使指示剂发生颜色变化。【详细解析】

酸碱中和滴定中指示剂的选择（选修4）酸碱中和滴定中指示剂的选择（选修4）指示剂选择原则：变色明显，变色范围尽可能与中和反应生成的盐溶液呈现的酸碱性一致。强酸强碱之间的滴定用甲基橙或酚酞均可；若用强酸滴定弱碱，用甲基橙为好，终点的现象由黄变橙；若用强碱滴【详细解析】

酸碱中和滴定中的误差分析（选修4）酸碱中和滴定中的误差分析（选修4）造成滴定误差的关键因素是：①标准液浓度是否准确 ②待测液体积 ③滴定时耗标准液的体积。造成待测液浓度偏低的操作：（1）盛待测液滴定管水洗后，未用待测液润洗就取液入锥形瓶（2）盛标准液的【详细解析】

试管试管详解：
（1）可直接加热，加热时使用试管夹，加热时液体不超过其容积的1/3，试管口不能对着人，加热固体时，管口略向下倾斜（2）受热要均匀，加热前要预热，加热后不能骤冷，以免试管破裂【详细解析】

蒸发皿蒸发皿详解：
主要用于蒸发等操作（1）可直接加热，加热后放在石棉网上，用坩埚钳移动，不能骤冷，防止破裂（2）加热时不断用玻璃棒搅拌，防止液体局部受热四处飞溅，有大量固体析出后熄灭酒精灯，用余热蒸干剩下的水分【详细解析】

坩埚坩埚详解：
多用于灼烧固体，也可用于溶液的蒸发、浓缩或结晶（1）可直接受热，加热后不能骤冷，用坩埚钳移动（2）坩埚因其底部很小，受热时一般架在泥三角上【详细解析】

燃烧匙燃烧匙详解：
用于盛放可燃性固体物质作燃烧试验【详细解析】

烧杯烧杯详解：
（1）加热时需垫石棉网使其受热均匀，液体最好不超过其容积的1/2（2）可用于溶解药品【详细解析】

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