酸碱中和滴定（选修4）

酸碱中和滴定（选修4）
〖定义〗
用已知物质的量浓度的酸（或碱）测定未知物质的量浓度的碱（或酸）的方法叫中和滴定。
〖原理〗
中和反应中虽然表面上没有明显现象，但pH发生很大变化，在滴定过程中发生pH突变而使指示剂发生颜色变化。通过溶液的颜色变化判断终点，测出酸（或碱）溶液的体积，根据化学方程式中酸碱物质的量之比求出未知溶液的浓度
〖试剂〗
标准液，待测液，指示剂
〖仪器〗
酸式滴定管、碱式滴定管、烧杯、滴定管夹、锥形瓶、铁架台。

〖步骤〗
①滴定前准备
（1）检查滴定管是否漏液
（2）玻璃仪器洗涤：
a水洗
b用标准液润洗装标准液的滴定管
c用待测液润洗装待测液的滴定管
（3）向用标准液润洗过的滴定管中装入标准液。调整液面到0刻度或0刻度以下（注意零刻度在上方），排除滴定管尖嘴部分气泡，记下刻度读数。
（4）往锥形瓶中加入一定体积(一般为20.00ml)的待测液
注意：锥形瓶只能用蒸馏水洗，一定不能用待测液润洗，否则结果会偏高，锥形瓶取液时要用滴定管（或用相应体积规格的移液管），不能用量筒。
（5）向锥形瓶中加入2-3滴指示剂。
②滴定操作
左手操作滴定管，右手摇动锥形瓶，眼睛注意观察锥形瓶中溶液颜色变化，到最后一滴刚好使指示剂颜色发生改变，且半分钟不再变化为止，记下刻度读数。重复上述操作一次或两次。
〖数据处理〗
取两次操作或叁次操作所耗实际试液体积的平均值进行计算。（如果有偏差太大的要舍去）
注意：用滴定管的精确度为0.01ml，故无论用滴定管取待测液或用标准液滴定达终点计数时，待测液和标准液体积都必须精确到小数点后第二位数。

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