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物质结构的早期探究物质结构的早期探究物质结构的早期探究：1.古人将自然界的某些具体物质视为构成世界万物的元素。2.人们很早就在探究构成物质的最小微粒。古希腊哲学家建立了早期的原子论，认为宇宙间存在一种或多种微小的实体，叫做“原子【详细解析】 |
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阴极射线阴极射线科学家在研究稀薄气体放电时发现，当玻璃管内的气体足够稀薄时，阴极发出一种射线，这种射线能使玻璃管壁发出荧光，人们把这种射线称为阴极射线。 详解：
无【详细解析】 |
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电子电子汤姆生直接测量了氢离子和阴极射线的比荷，证实了阴极射线确实是带电粒子流，汤姆生将这种带电粒子称为电子。 详解：
电子的发现说明原子具有一定的结构，也就是说原子是由电子和其他物质组成的。（附注：同学们学习要灵【详细解析】 |
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汤姆生原子模型汤姆生原子模型汤姆生原子模型： 详解：
汤姆生认为，原子带正电的部分充斥整个原子，很小很轻的电子镶嵌在球体的某些固定位置上，正像葡萄干嵌在面包中那样，这就是原子的葡萄干面包模型。【详细解析】 |
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卢瑟福的α粒子散射实验卢瑟福的α粒子散射实验卢瑟福的α粒子散射实验： 详解：
1.实验现象：大多数的α粒子不发生偏转；少数α粒子出现较大角度的偏转；极少数α粒子发生大角度的偏转。(甚至反弹回来)2.意义：推翻了汤姆孙原子的模型。【详细解析】 |
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卢瑟福原子模型（行星模型）卢瑟福原子模型（行星模型）原子内部有一个很小的核，叫做原子核，原子的全部正电荷以及几乎全部的质量都集中在原子核内；带负电的电子绕核运动。 详解：
核式结构模型能够完美地解释α粒子散射实验的实验现象【详细解析】 |
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玻尔原子理论玻尔原子理论玻尔原子理论：1.原子只能处于一系列能量分立的轨道上。在这些轨道上，原子是稳定的，电子跃迁做加速运动，但并不向外辐射能量，这些状态叫做定态。2.原子从一种定态跃迁到另一定态时，吸收（或辐射）一定频率的光子能量【详细解析】 |
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能级能级原子只能处于一系列不连续的能量状态：在每个状态中，原子的能量值都是确定的，各个确定的能量值叫做能级。 详解：
无【详细解析】 |
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氢原子的能级公式氢原子的能级公式氢原子的能级公式：。 详解：
其中为基态能量。【详细解析】 |
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氢原子的半径公式氢原子的半径公式氢原子的半径公式： 详解：
其中为基态半径，又称玻尔半径【详细解析】 |
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基态基态在正常或稳定状态时，原子尽可能处于最低能级，电子受核的作用力最大而处于离核最近的轨道，这时原子的状态叫做基态。 详解：
无【详细解析】 |
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激发态激发态电子吸收能量后，从基态跃迁到较高的能级，这时原子的状态叫做激发态。 详解：
当电子从高能级跃迁到低能级时，原子会辐射能量；当电子从低能级跃迁到高能级时，原子要吸收能量。【详细解析】 |
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能级跃迁能级跃迁能级跃迁：电子的能级是不连续的，所以原子在跃迁时吸收或辐射的能量都不是任意的，这个能量等于电子跃迁时始末两个能级的能量差。。能量差值不同，发射的光频率也不同，即光的颜色不同。 详解：
1.，放出光子；2.，吸收光【详细解析】 |
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氢原子光谱氢原子光谱氢原子光谱：氢原子光谱的特点之一是：从红外区到紫外区呈现出多条具有确定波长的谱线等。氢原子光谱的特点之二是：从长波到短波，等谱线间的距离越来越小，表现出明显的规律性。 详解：
无【详细解析】 |
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氢原子光谱的实验规律氢原子光谱的实验规律巴耳末系是氢光谱在可见光区的谱线，其波长公式（n=3，4，5…，R是里德伯常量R=1.10×107 m-1 ）。 详解：
无【详细解析】 |
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质子的发现质子的发现卢瑟福用粒子轰击氮的原子核实验中发现质子。 详解：
人们用同样的方法从其他元素的原子核中也轰击出了质子，这些研究都表明质子是原子核的组成部分。【详细解析】 |
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中子的发现中子的发现科学家发现用粒子轰击铍时，会产生一种不受电场和磁场影响、穿透能力很强的射线。查德威克发现这种射线不带电，质量接近质子的粒子正是卢瑟福预言的中子。 详解：
大量试验证实，从许多元素的原子核中都能轰击【详细解析】 |
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核子核子发现中子后，人们认识到原子核是由质子和中子组成的，并将质子和中子统称为核子。 详解：
无【详细解析】 |
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原子核的质量数原子核的质量数原子核的质量近似等于核子质量的整数倍，通常用这个整数代表原子核的相对质量，叫做原子核的质量数。 详解：
无【详细解析】 |
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原子核的组成原子核的组成原子核的组成：原子核由质子和中子组成：如某原子核，其中Z表示该原子核的质子数，也是该原子的原子序数或者该原子的核外电荷数；A表示该原子的质量数，也是该原子的核子数；（A-Z）表示该原子的中子数。 详解：
1.三个【详细解析】 |
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