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硫酸
三氧化硫
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接触法制硫酸
硫酸
〖物理性质〗
纯硫酸无色油状液体，密度大，沸点高，难挥发，易溶于水，能以任意比与水混溶，溶于水时放出大量的热（稀释浓硫酸要特别小心，应将浓硫酸慢慢注入水中，且不断搅拌，防止液滴飞溅）。
〖稀硫酸化学性质〗
1、与指示剂作用：稀硫酸能使紫色石蕊试液变红，遇酚酞不变色（无色）
2、与碱反应：
+
=
+
（
+
+
+
=
+
）
3、与碱性氧化物反应：CuO+
=
+
(
+
=
+
)
4、与某些盐反应：
+
=
+
（
）
5、与活泼金属反应（体现
的氧化性）：Zn+
=
+
〖浓硫酸特性〗
1、
强氧化性(+6价的硫元素得电子)
（1）与金属反应
①不活泼金属（Pt、Au除外）在
加热
条件下被浓硫酸氧化，产生二氧化硫气体；随着反应的进行，浓硫酸浓度减小变为稀硫酸时，反应停止
如
②
常温
下，与金属铝、铁发生钝化；在加热条件下，铝、铁易被浓硫酸氧化
钝化
是因为形成了致密、坚固的氧化物薄膜，阻止氧化反应继续进行，不是不反应
③与较活泼金属反应
较活泼金属在
常温
下即可被浓硫酸氧化，产生二氧化硫气体；随着反应的进行，浓硫酸浓度减小变为稀硫酸时，发生置换反应，生成氢气
如
Mg+
=
+
（2）与非金属单质反应
①
②
（3）与还原性化合物反应
2、
吸水性
：浓硫酸常作干燥剂，但不能干燥碱性气体（
）和还原性较强的气体（
、
、
）
3、
脱水性
：将有机物物质中氢、氧元素的原子按2：1（物质的量之比）的比例结合成水而脱去
如蔗糖遇浓硫酸脱水：
三氧化硫
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接触法制硫酸
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（
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的氧化性）：Zn+
+
+
）和还原性较强的气体（
、
、
）
