物质结构与性质

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原子结构模型的演变（必修1）原子结构模型的演变（必修1）1、道尔顿原子结构模型（实心球模型）19世纪初（1803年），英国科学家道尔顿提出了原子学说：物质由原子组成，原子不能被创造。也不能被毁灭。在化学变化中不可再分，它们在化学反应中保持本性不变2、汤姆生【详细解析】

原子的构成（必修1）原子的构成（必修1）〖注意点〗（1）原子序数=核电荷数=质子数=核外电子数质量数（A）=质子数（Z）+中子数（N）（2）原子所含质子数决定元素的种类，原子所含中子数决定同种元素中的不同种原子，同种元素的原子含质子数相同，但中子数不一定相同（3）原【详细解析】

核素核素具有一定质子数和中子数的一种原子称为一种核素实例：
、分别代表一种核素【详细解析】

同位素同位素质子数相同、质量数（或中子数）不同的核素互称为同位素详解：
⑴同位素在周期表里占据同一位置。⑵同位素的化学性质几乎完全相同，物理性质略有差异⑶在天然存在的某种元素里，不论是游离态还是化合态，各种同位素的【详细解析】

相对原子质量（必修1）相对原子质量（必修1）1.原子的相对原子质量：以碳12原子质量的（约）作为标准，原子的质量跟它相比所得的值。其近似值约等于该原子的质量数2.元素的相对原子质量：元素同位素原子的相对原子质量其在自然界所占的百分数。【详细解析】

原子轨道（选修3）原子轨道（选修3）〖定义〗原子轨道描述的是电子在原子核外空间运动的主要区域，与宏观物体的运动轨迹不同〖特征〗1、形状相同的原子轨道在原子核外空间有不同的伸展方向。s轨道呈球形对称，所以s轨道只有一个轨道；p轨道在空【详细解析】

基态原子和激发态原子（选修3）基态原子和激发态原子（选修3）（1）基态原子：处于最低能量原子；（2）激发态原子：基态原子的电子吸收能量后，电子跃迁到较高能级，变成激发态原子；（3）转变关系：基态原子激发态原子【详细解析】

核外电子排布初步规律（必修2）核外电子排布初步规律（必修2）1.电子一般尽量先排布在能量较低的电子层里，然后依次排在能量较高的电子层；2.各电子层最多容纳电子数为2；3.最外电子层上排布的电子数不超过8个（K层为最外电子层时，最多容纳的电子数不超过2个）；次【详细解析】

能量最低原理（选修3）能量最低原理（选修3）原子核外电子先占有能量低的轨道，然后依次进入能量较高的轨道，这样使整个原子处于最低的能量状态〖能量高低顺序〗实例：
钙原子的核外电子排布是【详细解析】

泡利不相容原理（选修3）泡利不相容原理（选修3）每个原子轨道最多只能容纳两个自旋状态不同的电子（“↑”“↓”表示）。即在同一原子中，不可能有两个电子处于完全相同的状态。实例：
氮原子的核外电子排布为【详细解析】

洪特规则（选修3）洪特规则（选修3）原子核外电子在能量相同的各个轨道上排布时，电子尽可能分占不同的原子轨道，且自旋状态相同，这样整个原子的能量最低特例：当原子核外电子排布在能量相等的轨道上形成全空（，，）、半满（，，）、全满（，，）时原子能量最低，最稳定。【详细解析】

如何判断分子中各原子最外层是否满足8电子稳定结构（选修3）如何判断分子中各原子最外层是否满足8电子稳定结构（选修3）1、非金属单质气体（除氢气，氦气外）：一般满足8电子稳定结构。如氖气、氯气、氮气等2、氢原子肯定不满足8电子稳定结构，其最外层为2个电子。3、化合物分子中的原子，当价【详细解析】

元素周期表（必修2）元素周期表（必修2）〖定义〗根据元素周期律，把电子层数相同的各种元素，按原子序数递增的顺序从左到右排成横行，再把不同横行中最外层电子数相同的元素，按电子层数递增的顺序由上到下排成纵行，这样的得到的一个表格叫做元素周【详细解析】

元素周期表分区（选修3）元素周期表分区（选修3）根据元素原子的外围电子的排布的特征，可将元素周期表分成五个区域：s区，p区，d区，区，f 区。s区：包括IA族、IIA族两族元素，除氢元素外，其余都是活泼的金属元素（注意：在鲁科版教材中，氦元素划在s区）p区：包括IIIA族、【详细解析】

元素周期律（必修2）元素周期律（必修2）〖定义〗元素的性质随着元素核电荷数的递增而呈周期性变化的规律叫做元素周期律〖实质〗元素性质的周期性变化是元素原子核外电子排布的周期性变化的必然结果；〖内容〗随着原子核电荷数的递增，元素的原【详细解析】

元素周期律具体表现（必修2）元素周期律具体表现（必修2）1.电子层结构：同周期从左到右电子层数相同，最外层电子数递增；同主族从上到下电子层数递增，最外层电子数相同2.原子半径：同周期从左到右递减（除稀有气体元素）；同主族从上到下递增3.主要化合价：同周期从【详细解析】

微粒半径的比较（必修2）微粒半径的比较（必修2）〖原子半径〗① 同主族：随着原子序数的递增，原子半径逐渐增加。例如：②同周期：随原子序数递增，原子半径逐渐减小例如：〖离子半径〗①同主族：从上到下逐渐增大。例：②同周期：。例：；阳离子（或阴离子）从左到右逐【详细解析】

判断元素金属性强弱的依据（必修2）。判断元素金属性强弱的依据（必修2）。（1）金属单质与水（或酸）反应，越容易置换出，元素金属性越强；（2）最高价氧化物对应水化物的碱性越强，元素金属性越强；（3）同一周期从左到右，元素金属性减弱；同一主族从上到下，元素金属性增强；（4）单质与同一氧【详细解析】

判断元素非金属性强弱的依据（必修2）判断元素非金属性强弱的依据（必修2）（1）单质与氢气越容易化合、生成的气态氢化物越稳定，元素非金属性越强；（2）气态氢化物（或简单阴离子）的还原性越强，元素非金属性越弱；（3）非金属单质的置换反应中被置换出的单质，元素非金属性较弱；（4）单【详细解析】

第一电离能的周期性变化（选修3）第一电离能的周期性变化（选修3）〖定义〗气态原子失去一个电子形成+1价的阳离子所需要的最低能量叫该元素的第一电离能。用符号表示，单位：〖变化趋势〗 1.总体上金属元素第一电离能较小，非金属元素第一电离能较大.2.同周【详细解析】

电负性的周期性变化（选修3）电负性的周期性变化（选修3）〖定义〗电负性是衡量元素在化合物中吸引电子的能力的标度〖变化趋势〗同周期元素从左到右，元素的电负性递增同主族元素从上到下，元素的电负性递减〖电负性的意义〗鲍林的电负性是以最活泼的非【详细解析】

离子键（必修2、选修3）离子键（必修2、选修3）〖定义〗使带相反电荷的阴、阳离子结合的相互作用（包括静电引力和静电斥力），称为离子键〖特征〗（1）能形成离子键的一定是化合物，并且要有活泼金属元素（或铵根离子）（2）离子键没有方向性和饱和性（选修三）〖影响【详细解析】

共价键（必修2、选修3）共价键（必修2、选修3）〖定义〗原子间通过共用电子对所形成的强烈的相互作用称为共价键〖特征〗（1）只有非金属原子之间或者某些不活泼金属原子与非金属原子之间才能形成共价键（2）共价键具有饱和性和方向性（s轨道与s轨道重叠形【详细解析】

键（选修3）键（选修3）〖定义〗原子轨道沿核间连线方向以“头碰头”的方式重叠形成的共价键，叫键〖特征〗成键方向：沿轴方向“头碰头”电子云形状：轴对称牢固程度：强度大，不易断裂详解：
共价键中的单键都是键。【详细解析】

键（选修3）键（选修3）〖定义〗原子轨道在核间连线两侧以“肩并肩”的方式重叠形成的共价键，叫键〖特征〗成键方向：平行或“肩并肩”电子云形状：镜像对称牢固程度：强度较小，容易断裂详解：
双键和三键中的一个共价键是键，其余的是键【详细解析】

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