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电子式（必修2）

热化学方程式（必修2）<-->结构式（必修2）

电子式（必修2）
〖定义〗
化学中常在元素符号周围用小黑点“·”或小叉“×”来表示元素原子的最外层电子，相应的式子叫做电子式。
〖书写方法〗
（1）原子：原子的最外层有多少个电子就在其元素符号周围画多少个小黑点“·”或小叉“×”。
（2）阳离子
a.简单的阳离子：元素原子失去最外层电子后形成，其电子式就是它的离子符号。如钠离子

b.复杂的阳离子：原子团失去一个或几个电子形成，不仅要画出各原子的最外层电子以及它们的成键关系，而且要用“[ ]”将原子团括起来，并在其右上角标明所带的正电荷数，
如铵根离子

（3）阴离子
a.简单阴离子：在元素符号周围画出最外层电子，并用“[ ]”将其括起来，并在右上角标明所带的负电荷数。如氯离子

b.复杂的阴离子：要根据各原子的成键关系画出所有原子的最外层电子，然后将它们括起来，并在右上角标明所带的负电荷数。如氢氧根离子

（4）化学物质
a.单质：根据原子的最外层电子数和分子的组成判断出成键电子数和各原子的成键关系，再画出所有原子的最外层电子。如

b.共价化合物：原子间通过共价键形成的化合物。如氯化氢

c.离子化合物：由阴、阳离子的电子式组成，但相同的离子不能合并，若有多个阳离子或多个阴离子，书写时要使每一个离子都与带相反电荷的离子直接相邻，并注意对称、规范。如氯化钠

（5）物质的形成过程
左边是形成该物质的微粒的电子式，不同微粒间用加号连接，相同微粒可以合并；右边是该物质的电子式；左边和右边之间用“→”连接
例

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